Popüler Cevap

Elementlerin Kimyasal Özellikleri (Örneklerle)

Elementlerin Kimyasal Özellikleri (Örneklerle)

Her bileşik veya doğal olarak bulunan herhangi bir madde, Dünya üzerinde, başka herhangi bir gezegende veya tüm evrendeki herhangi bir materyalde olmak üzere temel elementlerden oluşur. (bileşimi bilinmediği için karanlık maddeler hariç, temel parçacıkları oluşturmaz. Protonlar, nötronlar ve elektronlar gibi). Bir elementin kimyasal özellikleri, bileşimine bağlı olarak bir kimyasal değişim veya reaksiyona girme potansiyeline sahiptir.

Halen kullanılana benzeyen ilk periyodik tablo, 1869 yılında Dmitri Mendeleev tarafından yapılmıştır. Atom ağırlığının artma sırasına göre dizayn edilmiştir ve bu nedenle, elementlerin birkaç fiziksel ve kimyasal özellikleri, Döngü halinde. Boş alanlara, keşfedilmemiş unsurları belirtmek için soru işaretleri işaretlenmiştir.

Bir element, çekirdeğinde bulunan proton sayısına (pozitif yüklü iyonlar) bağlı olan atom numarası, atom kütlesi, elektronik konfigürasyon gibi kimyasal özellikleriyle ayırdedilebilir. ‘Eleman’ terimi, genellikle eşit sayıda proton ve elektron içeren atomlardan oluşan saf bir kimyasal madde olarak adlandırılır. Şimdiye kadar 118 element keşfedildi; bunlardan 98’i gezegenimizde doğal olarak oluştu. Örneğin, karbon, bakır, demir, hidrojen, azot, gümüş, oksijen gibi unsurlar günlük hayatımızda çok sayıda uygulama için kullanılır.

Bir Elementin Kimyasal Özellikleri Nelerdir?

Atomik Numara

Bu özellik bir atom çekirdeğinde bulunan proton sayısını belirtir ve kimya alanında temellerden biridir. Bir element ve periyodik tablodaki konumu atom numarasına bağlıdır ve her element daha sonra bu mülkteki artışa referans olarak yerleştirilir. Bir atom elektriksel olarak nötr olduğunda, atom numarası, çekirdeğin çevresinde bulunan elektronların sayısını (negatif yüklü iyonlar) eşittir. Bir atom elektrik yüklendiğinde atom numarası mevcut proton sayısına kıyasla farklıdır.

✤ Örnek: Demir elementinin (Fe) atom numarası 26’dır ve bu, konvansiyonel sıraya göre periyodik tabloda bulunan 26 elementi olduğu anlamına gelir.

Atom Kütlesi

Atom kütlesi biriminde (amu) ölçülen bir atomun kütlesini temsil eder. Temel çekirdekte bulunan protonlara ve nötronlara bağlıdır. Her protonun veya nötronun ağırlığı yaklaşık 1 amu’dur. Bu nedenle, her bir proton ve nötronun ağırlığı 1 amu civarında olduğu için, atom kütlesi kütle veya nükleon sayıya neredeyse eşittir. Bir izotopun atomik kütlesi, çekirdeğin içinde bulunan nötronların sayısını temsil eder. Periyodik tabloda, element işaretinin altına yazılan atomik kütle, o elementin tüm izotoplarının tüm atomik kütle değerlerinin ortalamasını gösterir. Bir elementin tüm izotoplarının kütle birimleri eklenmesiyle bize o elementin toplam atom kütlesi verilir.

✤ Örnek: Gümüşün atomik kütlesi 107’dir, bromun 80’i ise 80’dir.

Atomik Yarıçap

Bu özellik, sadece çekirdek ve 1 arasındaki mesafe olarak tanımlanabilir st element çekirdeği çevreleyen elektron kalkan. Atomik yarıçap, belirli bir yönde bu masanın hareket ettirilmesi dikkate alındığında, en kesin eğilimi gösteren bir elemanın bir özelliğidir. Pikometre adı verilen birimde ölçülür ve gösterilir. Bu nedenle, iyonik veya atomik yarıçaplar genelde soldan sağa doğru dönemlerde hareket ederken azalır, ancak gruplar boyunca yukarıdan aşağıya doğru artar. Genellikle, iyonik yarıçap uzunluğu, ikinci yönde hesaba katılırsak (belirli bir grubun aşağı hareket ederek), spesifik elementin atom numarası ve atomik kütlesi ile doğru orantılıdır. Birinci kabuktaki elektronların sınırları oldukça belirgin olmadığından, iyonik yarıçap, kovalent yarıçap, van der Waals yarıçapı vb. Gibi çeşitli atom yarıçapları vardır.

✤ Örnek: Lityum ve berilyumun kovalent yarıçapı örnekleri Li (145 pm) ve Be (105 pm) ‘dir.

Elektronegatiflik

Bu mülkiyet ilk olarak 1932’de Linus Pauling tarafından keşfedildi ve basitçe bir atomun elektronları başka bir atomdan çekme kabiliyeti olarak tanımlandı. Birincisi, periyodik tablo boyunca soldan sağa doğru ilerlediğinde artar ve gruplara referansla elementleri boyunca yukarıdan aşağıya doğru azalır. Bu mülkiyet, bir elementin atom numarası ve değerlik elektronları ile atom çekirdeği arasındaki mesafe ile doğru orantılıdır. Bu özellik ayrıca periyodik tabloda bazı istisna gösterir; Alüminyum (Al) ve Silikon (Si) elementleri, germanyum (Ge) ve Gallium (Ga) ile karşılaştırıldığında daha düşük bir elektronegatiflik değeri göstermektedir. Bunun nedeni, tabandaki Al-Si elemanlarının yakınında yer alan d- blokunun kısaltılmasıdır.

✤ Örnek: Günümüz çalışmalarına göre, flor ve sezyum sırasıyla en yüksek ve en düşük elektronegatifliğe sahiptir.

Elektron ilgisi

Yüklenmemiş bir atom bir elektron kabul ettiğinde, elektron negatif yüklü olduğu için bir anyona dönüştürülür. Bu durumda, belirli bir miktarda enerji salınır ve bu enerjinin değeri bir elementin elektron afinitesi olarak bilinir. Bu özellik, birincisi periyodik tablo dönemleri boyunca hareket ederken azalır. Tersine, üstten alta doğru gruplar arasında giderken karışık bir sonuç ortaya koymaktadır. Örneğin, 1. periyotta, bu özellik, bir aşağı doğru doğru hareket ederken azalır. Bununla birlikte, 3. periyotta, daha büyük bir çekirdeğe sahip elementler, daha hafif elementlerden daha yüksek elektron afinitesi sergilemektedir. Metalik unsurlar çoğunlukla bu mülkün metal olmayan metallerden daha az pozitif değerler vermektedir.

✤ Örnek: Klor gazı periyodik tabloda elektron afinitesinin en yüksek değerine sahiptir.

Elektronik Yapılandırma

Çekirdek çevresindeki kabuklar veya daireler şeklinde elektronların düzenlenişini gösterir. Her kabuk sabit bir enerji seviyesine sahiptir. Çekirdekten uzaktaki elektronlar yüksek enerji seviyelerine sahipken çekirdeğe daha yakın olan elektronlar daha düşük enerji seviyelerine sahiptir. Elektronik konfigürasyon elementin atom numarasına göre değişir. Kabuk, sınıra kadar doldurulduktan sonra, bir sonraki elektron almaya başlar veya belirli elementin elektron çekimine göre onları kaybeder. Elektronik kabuklar ayrıca s, p, d, f ve g olarak adlandırılan alt kabuklara ayrılmıştır. Periyodik tablodaki tüm elementler, belirli molalar sonrasında bir dizi tekrarlanma örneği gösterirler.

✤ Örnek: Sodyum (Na) elektronik konfigürasyonu 1s olan 2 , 2s 2 , 2p 6 , 4s.

İyonizasyon enerjisi

Bir atom veya bir molekül başka bir atom veya bir elementle bağlanmak için bir elektron verirse, bu amaç için enerji gerektirir. Bu, iyonizasyon enerjisi olarak bilinir ve esasen birkaç ardışık tura bölünür. Birinci tur çoğunlukla en dıştaki kabuk elektronlarını çıkartırken gerekli enerjiyi ölçmekle, ikinci ölçümlerde ise üçüncü, dördüncü … n. Kabuk elektronları ile ilgilidir. Bu değerler, elektronlardan vazgeçmek için bir atomun sunduğu direnci gösterir. Asal gazlarda, iyonlaşma enerjisi değerleri oldukça yüksektir çünkü elektronların bu tür elementlerden uzaklaştırılmasında çok fazla direnç vardır. Genel olarak bu özellik, periyodik tablonun solundan sağa doğru hareket ettikçe değerlerin arttığını gösterir.

✤ Örnek: Üçüncü sıra elementleri 1 arasında bu enerjilerin çok büyük bir artış göstermektedir st ve 2 nci iyonlaşma mermi (sırasıyla 740 kJ / mol ve 1450 kJ / mol).

Metalik Karakter

Bu özellik, konumunun, elektronik konfigürasyonun, atom yarıçapının vb. Özelliklerine bağlı olarak bir elementin belirli metalik özelliklerini gösterme özelliğiyle tanımlanabilir. Yoğun çalışmaların ardından elektronegatiflik, elektron afinitesi , Ve iyonizasyon enerjisi, bir elementte metalik özelliklerin gelişimi ile ilgili derin bir etkiye sahiptir. Böylece, bu özelliklerin değerlerini düşürürsek, spesifik elementin bir metal olarak davranma ihtimali o kadar yüksek olur. Genel olarak periyodik tablodaki metalik karakter, dönem boyunca soldan sağa giderse azalmaya devam eder.

✤ Örnek: Rubidyum ve stronsiyum gibi elementler güçlü metalik karakterler gösterirken, oksijen ve azot gibi unsurlar metalik olmayan karakterleri gösterir.

Oksidasyon Durumları

Minimum dirençle oksidasyon reaksiyonuna bir elementin katılma kabiliyetini gösteren özellik oksidasyon durumu olarak bilinir. Temelde oksijenle olan bağını belirten bir elementin sanal bir teorik yüküdür. Birçok element çok sayıda oksidasyon durumuna sahip olabilir ve çoğunlukla tamsayılar olarak temsil edilir, ancak azlığı da fraksiyon olarak yazılır. Tetroksitlere sahip elementler en yüksek oksidasyon durumuna (+8) sahipken, elementlerin karbon grubu en düşük oksidasyon değeri (-4) değerine sahiptir.

✤ Örnek: Bir oksidasyon tepkimesinde sülfür 2 elektron kaybederse, bu oksidasyon durumu +2 olduğu anlamına gelir, çünkü element bu elektron çiftlerini kaybetmek için oksitlenmiştir.

Standart Potansiyel

Elementel durum denge halinde olduğunda, redoks reaksiyonunun potansiyeli olarak tanımlanır. Potansiyel değeri sıfırın üzerine çıkarsa, bir oksidasyon reaksiyonudur, aksi takdirde bir indirgeme reaksiyonudur. Standart potansiyel volt (V) cinsinden ölçülür ve V0 simgesi ile ifade edilir. Standart potansiyel mülkiyet, elektrotlardaki reaksiyonlar için çok yararlıdır. Bu özellik çevredeki ortamın sıcaklığı ve basıncındaki değişikliklerle ve ayrıca reaksiyona katılan belirli element konsantrasyonuyla değişir. Bu mülk hesaplanırken, indirgenme sonunda, oksidasyon ucundan daha fazla süren reaksiyon hakkında bilgi sahibi olmak önemlidir.

✤ Örnek: Sodyum florürün oluşması halinde, florin potansiyeli elektronları kabul ettiği için negatiftir ve bu nedenle flüorin sonunda bir indirgeme reaksiyonu meydana gelir.

Yukarıda tarif edilen parametreler bir kimyasal reaksiyon sırasında belirginleşen bir element kalitesini yansıtır. Bu özellikler, değişen koşullar altında bir öğenin doğasını ve davranışını anlamanıza yardımcı olur. Termodinamik, organik kimya, analitik kimya vb. Gibi çeşitli alanların tüm bu parametreler hakkında temel bilgiye ihtiyacı vardır.

Yorum Yap

Abone Ol!

En güncel bilgilerden haberdar olmak için abone olun.

Bizi Takip Edin

En güncel cevaplara hemen ulaşabilmek için bizi sosyal medya hesaplarımızdan takip edebilirsiniz.

Dünya Atlasıdünya gerçeklerialbert einstein hakkında bilgi